Ejercicios de propiedades periódicas

Ejercicio 1

Comparar la energía de ionización de Li con la de Li+.

Respuesta

Li tiene completo el nivel 1 y un solo electrón en el nivel 2. Por lo tanto tiene baja energía de primera ionización. Li+ en cambio tiene completo el nivel 1 y por lo tanto alta energía de ionización.

Ejercicio 2

Ordenar los siguientes elementos según su radio atómico: N, B, C.

Respuesta

Como se encuentran dentro de un mismo período la fuerza se incrementa en cada grupo debido a la mayor cantidad de protones. Por lo tanto el radio disminuye. La respuesta es: B, C, N.

Ejercicio 3

Indicar cuál de los siguientes elementos tiene mayor radio atómico: Cl- o Ca++.

Respuesta

Los dos tienen igual cantidad de electrones y por lo tanto los mismos niveles de energía. Pero Cl- tiene menor cantidad de protones y por lo tanto menor fuerza de atracción, entonces el radio atómico es más grande.

Ejercicio 4

Indicar la cantidad de electrones de valencia del Bromo.

Respuesta

La configuración electrónica externa es 4s2 3d10 4p5, por lo tanto tiene 7 electrones en el último nivel de energía.

Ejercicio 5

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor energía de ionización? Cl, Na.

Respuesta

El sodio tiene un único electrón de valencia en el nivel 3, mientras que el cloro tiene 7 electrones de valencia. Por lo tanto, el sodio tiende a perder un electrón con mucha facilidad. La energía de ionización del cloro es mayor.

Ejercicio 6

Comparar la energía de ionización del Rb con la energía de ionización de Rb+.

Respuesta

El rubidio se encuentra en el grupo 1 y tiende a ceder un primer electrón con facilidad. El ion Rb+ en cambio tiene la configuración electrónica del gas noble más cercano. La energía de ionización de Rb+ es mayor.

Volver a ejercicios de elementos químicos
Volver a home